QUIMICA: CUESTIONARIO UNIDAD II

Pregunta 1

Selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.

Sabiendo que molaridad (M) es el número de moles que hay en un litro de solución, responder lo siguiente.

La molaridad M de una solución que contiene 25g de NaOH en 500 mL de solución, es:

Términos que se incluyen

Pesos atómicos: Na = 23, O = 16 , H = 1

Seleccione una:

a. 0,05 M

b. 1,25 M Correcta

c. 0,62 M

d. 50 M

Correcta

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Pregunta 2

Selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.

Una de las unidades de concentración de las soluciones es la molalidad (m).

La molalidad relaciona los gramos de soluto que hay en Kilogramo de solvente.

De acuerdo a lo anteripr, la molalidad (m) de una solución preparada al mezclar 72 gramos de HCl con 100 gramos de agua, es

Datos adicionales:

pesos atómicos: Cl = 35; H = 1

Seleccione una:

a. 20 molal Correcta

b. 0.72 molal

c. 0.005 molal

d. 2,0 molal

Correcta

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Pregunta 3

Selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.

Una solución diluida tiene:

Seleccione una:

a. mayor proporción de solvente que una solución concentrada Correcta

b. igual proporción de solvente que una solución concentrada

c. menor proporción de solvente que una solución concentrada

d. mayor proporción de soluto que una solución concentrada

Correcta

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Pregunta 4

Selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.

Entre las unidades de concentración de una solución está ppm, que es la cantidad de miligramos que hay en un litro de solución.

De acuerdo a lo anterior, 4 litros de una solución de 300ppm, contiene:

Seleccione una:

a. 1.2 gramos de soluto Correcta

b. 300 miligramos de soluto

c. 75000 mg de soluto

d. 75 gramos de soluto

Correcta

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Pregunta 5

Enunciado de la pregunta

Selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.

pH significa "potencial de hidrógeno" es una medida de la ácidez o la basicidad de una solución. Indica la concentración de iones Hidronio (H+), el pOH indica la concentración de iones OH- , además pH + pOH = 14 matemáticamente: pH es el logaritmo negativo de la concentración de H+ (pH = - log H+); pOH es el logaritmo negativo de la concentración de OH- (pOH = - log OH-).

Cual es el pH de una solución de NaOH 0.001 M .

La reacción de disociación del NaOH es:

NaOH ----------> Na+ + OH-

Seleccione una:

a. 9

b. 11 Correcta

c. 5

d. 3

Correcta

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Selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.

Sabiendo que molaridad (M) es el número de moles que hay en un litro de solución, responder lo siguiente.

La cantidad en gramos de KOH que se debe pesar para preparar 250 mL de una solución 2M (masas atómicas: K = 39, O = 16, H = 1), es:

Seleccione una:

a. 28 Correcta

b. 18

c. 20

d. 2

Correcta

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Pregunta 7

Enunciado de la pregunta

Selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.

Sabiendo que molaridad (M) es el número de moles que hay en un litro de solución, responder lo siguiente.

La molaridad M de una solución que contiene 25g de NaOH en 500 mL de solución, es:

Términos que se incluyen

Pesos atómicos: Na = 23, O = 16 , H = 1

  

Pregunta 8

Selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.

Para la reacción 2SO2(g) + O2(g) <===> 2SO3(g), las concentraciones de la mezcla en equilibrio a 530°C son,

[SO3]= 8 mol/litro;

[O2]=1 mol/litro;

[SO2]=0,4 mol/litro.

La constante de equilibrio es:

Seleccione una:

a. 5,93 mol/litro

b. 400 mol /litro Correcta

c. 1,55x10^-7 mol/litro

d. 4,3 x10^-8 mol/litro

Correcta

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Pregunta 8 

Enunciado.

Una solución diluida tiene:

Selección múltiple con más de una respuesta correcta.

Cuáles de las siguientes observaciones se relacionan con propiedades coligativas?

Seleccione una o más de una:

a. La solubilidad de la sacarosa a 0ºC es 180 g, mientras que a 20ºC es de 210 g

b. El agua que contiene impurezas no volátiles hierve a mayor temperatura que el agua pura Correcta

c. mezclando 100 gramos de hielo con 33 g de cloruro de sodio se pueden obtener temperaturas de -20ºC Correcta

d. El alcohol etílico (C2H5OH) tiene menor densidad que el agua (H2O)

Correcta

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Pregunta 9

Selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.

Normalidad es el número de equivalentes de soluto por cada litro de solución.

Si se tienen 5 litros de una solución acuosa 0.6 Normal de H2SO4 .

De acuerdo a lo anterior, decir cuál de las siguientes respuestas es correcta:

Términos que se incluyen:

Masas atómicas: H = 1,0 ; S = 32,0 ; O = 16,0

Recuerde que equivalente = moles / #; el # es: en ácidos igual al número de H que hay en la molécula del ácido, en bases (álcalis) igual al número de OH que hay en la molécula de la base, en sales igual al número de átomos de metal de la sal multiplicado por la valencia del metal.

Seleccione una:

a. La solución tiene 3 moles de soluto

b. En la solución hay 90 g de soluto

c. En la solución hay 3 equivalentes de soluto Correcta

d. La masa equivalente del soluto es 98 g/mol

Correcta

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Pregunta 10

Enunciado.

Si a una solución saturada, a temperatura constantes, se le adiciona más soluto,

Seleccione una:

a. se diluye la solución.

b. El soluto se disuelve formando una solución sobresaturada.

c. El exceso de soluto se precipita Correcta

d. La solución se concentra.

Correcta

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