TERMODINÁMICA
TERMODINAMICA: QUIZ 2
A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas.
Pregunta: Se realiza una mezcla isotérmica de 3 moles de un gas con 13 moles de otro. El cambio de entropía, delta Smezcla = -nR delta (xilnxi), en J/K, es:
Seleccione una:
a. 48.5
b. 28.4
c. 37.9
d. 64.2 Respuesta Correcta
Correcto
Puntos para este envío: 1/1.
Pregunta 2
Pregunta: Se realiza una mezcla isotérmica de 3 moles de un gas con
8 moles de otro. El cambio de entropía, delta Smezcla = -nR delta (xilnxi), en
J/K, es:
Seleccione una:
a. 14.77
b. 23.55
c. 87.45
d. 53.59 Respuesta Correcta
Correcto
Puntos para este envío: 1/1.
Pregunta 3
Pregunta: Se realiza una mezcla isotérmica de 2 moles de un gas con
12 moles de otro. El cambio de entropía, delta Smezcla = -nR delta (xilnxi), en
J/K, es:
Seleccione una:
a. 90.32
b. 65.74
c. 30.25
d. 47.74 Respuesta Correcta
Correcto
Puntos para este envío: 1/1.
Pregunta 4
Pregunta: Desde una presión inicial de 96 kPa, 4.7 moles de un gas
se expanden isotérmicamente para un cambio de entropía de 12.7 J/K. La presión
final de este gas, en kPa, es:
Seleccione una:
a. 12.5
b. 69.4 Respuesta Correcta
c. 19.8
d. 43.8
Correcto
Puntos para este envío: 1/1.
Pregunta 5
Pregunta: Desde una presión inicial de 48.3 kPa, 3.8 moles de un
gas se expanden isotérmicamente para un cambio de entropía de 28.3 J/K. La
presión final de este gas, en kPa, es:
Seleccione una:
a. 27.9
b. 45.8
c. 19.7 Respuesta Correcta
d. 32.8
Correcto
Puntos para este envío: 1/1.
Pregunta 6
Desde una presión inicial de 28.7 kPa, 15.7 moles de un
gas se expanden isotérmicamente para un cambio de entropía de 22.5 J/K. La
presión final de este gas, en kPa, es:
Seleccione una:
a. 12.8
b. 24.2 Respuesta Correcta
Es correcto.
c. 6.8
d. 18.4
Correcto
Puntos para este envío: 1/1.
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